EJERCICIOS DE
EQUILIBRIO
1)
“El
monóxido de carbono puede reaccionar con el vapor de agua, según:
CO(g) + H2O(g) <–> H2(g) + CO2(g)
Un recipiente de 1L cerrado contienen inicialmente 1,000
moles de CO y 1,000 moles de H2O. Se calienta hasta conseguir
la temperatura de 1000ºC. Una vez alcanzado el equilibrio se halla que se han
obtenido 0,558 moles de H2 y 0,558 moles de CO2. Calcula Kc.
SOLUCIÓN: 2.86
2)
La constante de equilibrio, Kc, a 448 ºC, para
la reacción: I 2(g) + H2(g) <–> 2HI (g) vale 50,00.
Un recipiente de 600 mL cerrado contiene inicialmente una mezcla formada
por 0,500 moles de I2, 0,200 moles de H2 y 1,000 moles de HI a la temperatura
de 448ºC.
¿Está la mezcla en equilibrio? ¿En
qué sentido transcurriría la reacción si no lo estuviese?
3)
11. A temperatura elevada, el BrF5 se descompone
rápidamente según la reacción:
2BrF5 (g) ⇔ Br2 (g) + 5F2 (g)
Una muestra de 0.100 moles de BrF5
se puso dentro de un recipiente de 10.0 L y se dejó que el sistema llegara al
equilibrio a 1500 K. Si en el equilibrio la presión total de los gases es de
2.12 atm. Calcular: a) el número total de moles de gas que hay presentes; b) el
número de moles de cada gas; c) las presiones parciales de cada gas; d) las
constantes de equilibrio Kp y Kc.
SOLUCION : a) 0.1724 moles; b) BrF5: 6.38 10-2, Br2 1.81 10-2,
F2 9.05 10-2 c) BrF5:0.785 atm; Br2: 0.223 atm; F2 1.112 atm; d)
Kp=0.614; Kc=2.68 10-5
4)
Una muestra de 6.53 g de NH4HS se introduce en
un recipiente de 4 L de capacidad, en el que se ha hecho vacío, y se descompone
a 27ºC según la ecuación NH4HS (g) <-> NH3 (g) + H2S (g)
Una vez establecido el equilibrio calcula, sabiendo que la P total del
sistema es 0.75 atm
- Kp y Kc
SOLUCION: Kc= 2.3*10-4 // Kp=
0.141
- Grado de ionización
SOLUCION: 47.8%
5)
Una reacción importante en el cuerpo es:
CO2 + 2H2O <-> HCO3
En situaciones de hiperventilación, con histeria o estrés, se elimina la
CO2 de la sangre
- Explica cómo afecta este hecho a la formación de
HCO3
- ¿Qué remedio pondrías para evitar esto?
