EJERCICIOS DE EQUILIBRIOS QUIMICOS

Se adjuntará también en el box un pdf con muchos ejercicios en los que se mezclan reacciones termodinámicas

EJERCICIOS DE EQUILIBRIO

1)        “El monóxido de carbono puede reaccionar con el vapor de agua, según:

CO(g) + H2O(g) <–> H2(g) + CO2(g)

Un recipiente de 1L cerrado contienen inicialmente 1,000 moles de CO y 1,000 moles de H2O. Se calienta hasta conseguir la temperatura de 1000ºC. Una vez alcanzado el equilibrio se halla que se han obtenido 0,558 moles de H2 y 0,558 moles de CO2. Calcula Kc.

SOLUCIÓN: 2.86

2)       La constante de equilibrio, Kc, a 448 ºC, para la reacción: I 2(g) + H2(g) <–> 2HI (g)      vale 50,00.

Un recipiente de 600 mL cerrado contiene inicialmente una mezcla formada por 0,500 moles de I2, 0,200 moles de H2 y 1,000 moles de HI a la temperatura de 448ºC.

 ¿Está la mezcla en equilibrio? ¿En qué sentido transcurriría la reacción si no lo estuviese?

3)       11. A temperatura elevada, el BrF5 se descompone rápidamente según la reacción:

2BrF5 (g) ⇔ Br2 (g) + 5F2 (g)

 Una muestra de 0.100 moles de BrF5 se puso dentro de un recipiente de 10.0 L y se dejó que el sistema llegara al equilibrio a 1500 K. Si en el equilibrio la presión total de los gases es de 2.12 atm. Calcular: a) el número total de moles de gas que hay presentes; b) el número de moles de cada gas; c) las presiones parciales de cada gas; d) las constantes de equilibrio Kp y Kc.

SOLUCION : a) 0.1724 moles; b) BrF5: 6.38 10^-2, Br2 1.81 10^-2, F2 9.05 10^-2 c) BrF5:0.785 atm; Br2: 0.223 atm; F2 1.112 atm; d) Kp=0.614; Kc=2.68 10^-5

4)       Una muestra de 6.53 g de NH4HS se introduce en un recipiente de 4 L de capacidad, en el que se ha hecho vacío, y se descompone a 27ºC según la ecuación NH4HS (g) <-> NH3 (g) + H2S (g)

Una vez establecido el equilibrio calcula, sabiendo que la P total del sistema es 0.75 atm

- Kp y Kc

          SOLUCION: Kc= 2.3*10^-4 // Kp= 0.141

-    Grado de ionización

         SOLUCION: 47.8%

5)       Una reacción importante en el cuerpo es:

CO2 + 2H2O <-> HCO3

En situaciones de hiperventilación, con histeria o estrés, se elimina la CO2 de la sangre

-     Explica cómo afecta este hecho a la formación de HCO3

-  ¿Qué remedio pondrías para evitar esto?