CLASE DE LOS VIERNES. EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE

EJERCICIOS ÁCIDO BASE

1)       Calcule el pH de 50 ml de amoniaco 0.500 M. Kb= 1,81.10-5.

SOLUCIÓN: 11,48

2)       El ácido fluoroacético se encuentra en “gifblaar” , una de las plantas más venenosa conocidas. Una disolución 0.318 M de este ácido tiene un pH de 1.56. Calcula Ka de dicho ácido

SOLUCIÓN: 2.7*10^-3

3)       Una disolución de NH3 de uso doméstico tiene una densidad de 0.98 g/mL y posee un 6,8% en masa de NH3. Calcula cuántos mL de esta disolución deben diluirse en agua para obtener 625 mL de una disolución de pH 11.58.

DATO: Kb (NH3) = 1.81*10^-5

SOLUCIÓN: 128 mL

4)       Se tiene 1L de disolución de NaOH cuyo pH es 13

-  Calcule la cantidad en gramos de NaOH que se ha utilizado en su preparación

  SOLUCIÓN: 4 g

     -    Calcule el V de agua que hay que añadir a 1L de la disolución anterior para que el pH sea 12

   SOLUCIÓN: 9 L

5)       Una disolución 0.01 M de HCN tiene un pH de 5.6. Calcule

- Grado de disociación de HCN

   SOLUCIÓN: 0.025%

- Ka

   SOLUCIÓN: 6.3*10^-1

-   Kb

   SOLUCIÓN: 1.6*10^-5

EJERCICIOS DE SALES

Os propongo dos ejercicios de sales para que los hagáis y los corrijamos en clase

6)       El fosfato de sodio tiene muchos usos industriales, que van desde la fabricación del papel hasta la limpieza de los grafiti de las paredes. Se vende comercialmente como TSP, con la advertencia de qie es dañino para la piel y los ojos. Calcula el pH de una disolución que contiene 8.2 g de fosfato de sodio en un V de 250mL

Datos: Ka (HPO4) = 4.8*10^-13

SOLUCIÓN: 12.74

7)       El propionato cálcico, Ca(CHCH2COO)2, es uno de los inhibidores de hongos más usados para alargar la vida de los alimentos y medicamentos. Calcula el pH de una disolución  que contiene 14.1 g/L de propionato cálcico

Dato: Ka (ácido propiónico) = 1.3*10^-5

^{SOLUCIÓN: 9.04}