EJERCICIOS DE ELECTROLISIS

1-       5.- Se desea conocer la cantidad de electricidad que atraviesa dos cubas electrolíticas conectadas en serie, que contienen disoluciones acuosas de nitrato de plata, la primera, y de sulfato de hierro (II), la segunda. Para ello se sabe que en el cátodo de la primera se han depositado 0'810 g de plata.

- Calcule la cantidad de electricidad que ha atravesado las cubas.

Solución: 723,75 c

       -     Calcule la cantidad de hierro depositada en el cátodo de la segunda cuba.

Solución: 0.21 g de Fe

Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Fe=56; Ag=108.

2.- A través de un litro de disolución 0,1 M de nitrato de plata se hace pasar una corriente de 0,15 A durante 6 horas.

a) Determine la masa de plata depositada en el cátodo.

Solucion: 3.63 g de Ag

b) Calcule la molaridad del ion plata una vez finalizada la electrolisis, suponiendo que se mantiene el volumen inicial de la disolución.

Solucion: 0.0664 M

Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: N=14; O=16; Ag=108.

3.- La fórmula de un cloruro metálico es MCl4. Se realiza la electrolisis a una disolución de dicho cloruro haciendo pasar una corriente eléctrica de 1’81 amperios durante 25’6 minutos, obteniéndose 0’53 g del metal. Calcule:

 - La masa atómica del metal.

Solucion: 73.6 g/mol

-    El volumen de Cl2 que se obtendrá en el ánodo, medido en condiciones normales.

Solución: 0.32 L

Dato: F = 96500 C.