EJERCICIOS DE PILAS GALVÁNICAS

1-       En la oxidación de agua oxigenadacon 0,2 moles de permanganato, realzada en medio ácido a 25ºC en 1 atm de presión, se producen 2L de oxígeno y cierta cantidad de Mn²⁺ y agua

- Escriba la reacción iónica ajustadda

- Justifique empleando los potenciales de reducción si es una reacción estándar a 25ºC

- Determine los gramos de agua necesarios para que tenga lugar la reacción

- Calcule cuántos moles de permanganato se han añadido en exceso

Datos. Eº (MnO4/Mn²⁺) = 1.51 V    // Eº (O2/H2O2) = 0.68 V

2-       Con los datos de potenciales normales de cobre y zinc conteste razonadamente

- ¿Se produce reacción si una disolución acuosa de sulfato de zinc se le añade cobre metálico

- ¿Qué sucederá si añadimos zinc metálico a una disolución de sulfato de cobre?

Datos: Eº (Zn²⁺/Zn) = -0.76 V // Eº (Cu²⁺/Cu) = 0.34 V

3-       En un vaso que contiene 100 mL de disolución de concentración 0.001 M de ion Au³⁺ se introducee una placa de cobre metálico

- Ajuste la reacción redox. Calcule el potencial de la reacción

- Suponiendo que se reduce todo el Au³⁺ presente, determine la concentración resultante de iones de Cu²⁺.

 -Calcule los moles de electrones implicados

Datos: Eº (Au³⁺/Au) = 1.52 V // Eº (Cu²⁺/Cu) = 0.34 V