EJERCICIOS DE ELECTROLISIS

1-       5.- Se desea conocer la cantidad de electricidad que atraviesa dos cubas electrolíticas conectadas en serie, que contienen disoluciones acuosas de nitrato de plata, la primera, y de sulfato de hierro (II), la segunda. Para ello se sabe que en el cátodo de la primera se han depositado 0'810 g de plata.

- Calcule la cantidad de electricidad que ha atravesado las cubas.

Solución: 723,75 c

       -     Calcule la cantidad de hierro depositada en el cátodo de la segunda cuba.

Solución: 0.21 g de Fe

Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Fe=56; Ag=108.

2.- A través de un litro de disolución 0,1 M de nitrato de plata se hace pasar una corriente de 0,15 A durante 6 horas.

a) Determine la masa de plata depositada en el cátodo.

Solucion: 3.63 g de Ag

b) Calcule la molaridad del ion plata una vez finalizada la electrolisis, suponiendo que se mantiene el volumen inicial de la disolución.

Solucion: 0.0664 M

Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: N=14; O=16; Ag=108.

3.- La fórmula de un cloruro metálico es MCl4. Se realiza la electrolisis a una disolución de dicho cloruro haciendo pasar una corriente eléctrica de 1’81 amperios durante 25’6 minutos, obteniéndose 0’53 g del metal. Calcule:

 - La masa atómica del metal.

Solucion: 73.6 g/mol

-    El volumen de Cl2 que se obtendrá en el ánodo, medido en condiciones normales.

Solución: 0.32 L

Dato: F = 96500 C.

EJERCICIOS DE SOLUBILIDAD

EJERCICIOS DE SOLUBILIDAD

1-       Cómo se modificará la solubilidad del carbonato cálcico si a una disolución saturada de esta sal se le adiciona

      -  Carbonato de sodio

     -   Carbonato de calcio

      -   Cloruro de calcio

2-       El cromato de plomo tiene una solubilidad en agua de 5.3*10^-7 M a 25ºC. Calcule el producto de solubilidad del compuesto a esa temperatura

Solución: 2.81*10^-13

3-       Calcule la solubilidad del sulfato de calcio en una disolución 0.5M de sulfato sódico, sabiendo el que el producto de solubilidad del sulfato de calcio es 9.2*10^-6

Solución: 1.8*10^-5

4-       La solubilidad del hidróxido de magnesio en agua es 9.6 mg/L a 25ºC. Calcule la solubilidad a la misma temperatura en una disolución 0.1M de nitrato de magnesio

Solución: 3.95*10^-6

5-       Se mezclan 100 mL de disolución 1M de sulfato de sodio con 100mL de disolución 0.1 M de Pb(NO3)2. Calcule la cantidad de compuesto insoluble de PbSO4 que se forma, sabiendo que el producto de solubilidad del PbSO4 es 1.58*10^-8

Solución: 0.01 mol

      

EJERCICIOS DE PILAS GALVÁNICAS

1-       En la oxidación de agua oxigenadacon 0,2 moles de permanganato, realzada en medio ácido a 25ºC en 1 atm de presión, se producen 2L de oxígeno y cierta cantidad de Mn²⁺ y agua

- Escriba la reacción iónica ajustadda

- Justifique empleando los potenciales de reducción si es una reacción estándar a 25ºC

- Determine los gramos de agua necesarios para que tenga lugar la reacción

- Calcule cuántos moles de permanganato se han añadido en exceso

Datos. Eº (MnO4/Mn²⁺) = 1.51 V    // Eº (O2/H2O2) = 0.68 V

2-       Con los datos de potenciales normales de cobre y zinc conteste razonadamente

- ¿Se produce reacción si una disolución acuosa de sulfato de zinc se le añade cobre metálico

- ¿Qué sucederá si añadimos zinc metálico a una disolución de sulfato de cobre?

Datos: Eº (Zn²⁺/Zn) = -0.76 V // Eº (Cu²⁺/Cu) = 0.34 V

3-       En un vaso que contiene 100 mL de disolución de concentración 0.001 M de ion Au³⁺ se introducee una placa de cobre metálico

- Ajuste la reacción redox. Calcule el potencial de la reacción

- Suponiendo que se reduce todo el Au³⁺ presente, determine la concentración resultante de iones de Cu²⁺.

 -Calcule los moles de electrones implicados

Datos: Eº (Au³⁺/Au) = 1.52 V // Eº (Cu²⁺/Cu) = 0.34 V

EJERCICIOS DE REDOX AJUSTE DE REACCIONES

1-       El dicromaro potásico oxida al yoduro de sodio en medio de ácido sulfúrico formándose, entre otros, sulfato de sodio, sulfato de potasio, sulfato de cromo (III) y yodo molecular

Ajuste la reacción

Si tenemos 120 mL de disolución de yoduro de sodio y se necesitan para su oxidación 100 mL de disolución de dicromato de potasio 0.2 M, ¿cuál es la molaridad de la disolución de yoduro de sodio?

2-       En una farmacia se compró un frasco de agua oxigenada (diluida en agua). Una muestra de  1 g, tomada de dicho frasco, se acidificó con ácido sulfúrico y luego se valoró con una disoluci´n 0.20 M de KnO4, necesitándose 17.6 mL de esta. (El H2O2 se oxida a O2 y el MnO4^- se reduce a Mn²⁺)

- Ajusta la reacción

- ¿Cuál es la masa de agua oxigenada que ha reaccionado

- ¿Qué porcentaje en masa de agua oxigenada hay contenida en el frasco de la farmacia?

3-       El ácido nítrico reaccióna con el cobre formando monóxido de nitrógeno e ion Cu²⁺ ¿Qué volumen de ácio nítrico 2 M hará falta para disolver 6.4 g de cobre?

EJERCICIOS DE EQUILIBRIOS QUIMICOS

Se adjuntará también en el box un pdf con muchos ejercicios en los que se mezclan reacciones termodinámicas

EJERCICIOS DE EQUILIBRIO

1)        “El monóxido de carbono puede reaccionar con el vapor de agua, según:

CO(g) + H2O(g) <–> H2(g) + CO2(g)

Un recipiente de 1L cerrado contienen inicialmente 1,000 moles de CO y 1,000 moles de H2O. Se calienta hasta conseguir la temperatura de 1000ºC. Una vez alcanzado el equilibrio se halla que se han obtenido 0,558 moles de H2 y 0,558 moles de CO2. Calcula Kc.

SOLUCIÓN: 2.86

2)       La constante de equilibrio, Kc, a 448 ºC, para la reacción: I 2(g) + H2(g) <–> 2HI (g)      vale 50,00.

Un recipiente de 600 mL cerrado contiene inicialmente una mezcla formada por 0,500 moles de I2, 0,200 moles de H2 y 1,000 moles de HI a la temperatura de 448ºC.

 ¿Está la mezcla en equilibrio? ¿En qué sentido transcurriría la reacción si no lo estuviese?

3)       11. A temperatura elevada, el BrF5 se descompone rápidamente según la reacción:

2BrF5 (g) ⇔ Br2 (g) + 5F2 (g)

 Una muestra de 0.100 moles de BrF5 se puso dentro de un recipiente de 10.0 L y se dejó que el sistema llegara al equilibrio a 1500 K. Si en el equilibrio la presión total de los gases es de 2.12 atm. Calcular: a) el número total de moles de gas que hay presentes; b) el número de moles de cada gas; c) las presiones parciales de cada gas; d) las constantes de equilibrio Kp y Kc.

SOLUCION : a) 0.1724 moles; b) BrF5: 6.38 10^-2, Br2 1.81 10^-2, F2 9.05 10^-2 c) BrF5:0.785 atm; Br2: 0.223 atm; F2 1.112 atm; d) Kp=0.614; Kc=2.68 10^-5

4)       Una muestra de 6.53 g de NH4HS se introduce en un recipiente de 4 L de capacidad, en el que se ha hecho vacío, y se descompone a 27ºC según la ecuación NH4HS (g) <-> NH3 (g) + H2S (g)

Una vez establecido el equilibrio calcula, sabiendo que la P total del sistema es 0.75 atm

- Kp y Kc

          SOLUCION: Kc= 2.3*10^-4 // Kp= 0.141

-    Grado de ionización

         SOLUCION: 47.8%

5)       Una reacción importante en el cuerpo es:

CO2 + 2H2O <-> HCO3

En situaciones de hiperventilación, con histeria o estrés, se elimina la CO2 de la sangre

-     Explica cómo afecta este hecho a la formación de HCO3

-  ¿Qué remedio pondrías para evitar esto?

CLASE DE LOS VIERNES. EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE

EJERCICIOS ÁCIDO BASE

1)       Calcule el pH de 50 ml de amoniaco 0.500 M. Kb= 1,81.10-5.

SOLUCIÓN: 11,48

2)       El ácido fluoroacético se encuentra en “gifblaar” , una de las plantas más venenosa conocidas. Una disolución 0.318 M de este ácido tiene un pH de 1.56. Calcula Ka de dicho ácido

SOLUCIÓN: 2.7*10^-3

3)       Una disolución de NH3 de uso doméstico tiene una densidad de 0.98 g/mL y posee un 6,8% en masa de NH3. Calcula cuántos mL de esta disolución deben diluirse en agua para obtener 625 mL de una disolución de pH 11.58.

DATO: Kb (NH3) = 1.81*10^-5

SOLUCIÓN: 128 mL

4)       Se tiene 1L de disolución de NaOH cuyo pH es 13

-  Calcule la cantidad en gramos de NaOH que se ha utilizado en su preparación

  SOLUCIÓN: 4 g

     -    Calcule el V de agua que hay que añadir a 1L de la disolución anterior para que el pH sea 12

   SOLUCIÓN: 9 L

5)       Una disolución 0.01 M de HCN tiene un pH de 5.6. Calcule

- Grado de disociación de HCN

   SOLUCIÓN: 0.025%

- Ka

   SOLUCIÓN: 6.3*10^-1

-   Kb

   SOLUCIÓN: 1.6*10^-5

EJERCICIOS DE SALES

Os propongo dos ejercicios de sales para que los hagáis y los corrijamos en clase

6)       El fosfato de sodio tiene muchos usos industriales, que van desde la fabricación del papel hasta la limpieza de los grafiti de las paredes. Se vende comercialmente como TSP, con la advertencia de qie es dañino para la piel y los ojos. Calcula el pH de una disolución que contiene 8.2 g de fosfato de sodio en un V de 250mL

Datos: Ka (HPO4) = 4.8*10^-13

SOLUCIÓN: 12.74

7)       El propionato cálcico, Ca(CHCH2COO)2, es uno de los inhibidores de hongos más usados para alargar la vida de los alimentos y medicamentos. Calcula el pH de una disolución  que contiene 14.1 g/L de propionato cálcico

Dato: Ka (ácido propiónico) = 1.3*10^-5

^{SOLUCIÓN: 9.04}

Ya está el box creado. En este espacio crearé una serie de carpetas que contendrán archivos que se irán subiendo a lo largo del curso que contendrán archivos que os podréis descargar. De momento ya hay subida una carpeta con apuntes de todo el temario

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Bienvenidos al infernal mundo de la química

En este blog descubriréis vuestra gran pasión, creer estar estudiando por estar mirando un blog y en realidad tenéis abierto el marca en la otra pestaña, lo cual no vale. Este blog está hecho para ayudaros en esta asignatura y para que vayáis aprendiendo a desenvolveros con el método de estudio vía online con el que os familiarizaréis en la facultad. Bueno, lo dicho, que iremos colgando (plural mayestático) diversos ejercicios, apuntes y respuestas que os pueden servir de ayuda. Suerte con todo.